1- تعريف التفاعل الكيميائي: "هو كسر في الروابط بين ذرات جزيئات المواد المتفاعله وتكوين روابط جديدة بين ذرات جزيئات المواد الناتجه من التفاعل.
2- يعبر عن التفاعل الكيميائي بمعادلة كيميائية متزنة.
3- المعادله الكيميائية: "هي مجموعة من الرموز والصيغ الكيميائية تعبر عن المواد الداخلة في التفاعل والمواد الناتجه عنه وكذلك شروط التفاعل "ان وجدت".
4- تنقسم التفاعلات الكيميائية حسب التغيرات الحرارية المصاحبة لها إلى:
أ- تفاعلات ماصة للحرارة.
ب- تفاعلات طاردة للحرارة.
- قانون بقاء الطاقة: "الطاقة لا تفني ولا تستحدث من العدم ولكن يمكن تحويلها من صورة لأخرى".
- قانون بقاء الماده: "مجموع كتل المواد الداخله في التفاعل = مجموع كتل المواد الناتجه من التفاعل".
- قانون النسب الثابته: "كل مركب كيميائي مهما إختلفت طريقة احضيره يتكون منعناصره متحده مع بعضها بنسبة وزنية ثابته ".
- المول: هوالكتله الجزيئية للماده معبرا عنها بالجرامات.
أنواع التفاعلات:
( أ )الاتحاد المباشر هو اتحاد مادتين للحصول علي مركب جديد.
أمثلة:- مثال: تفاعل التعادل (حمض + قلوي ملح + ماء ).
- حرارة التعادل هي كمية الحرارة الناتجة من تكوين مول واحد من الماء عند تعادل حمض من قلوي بشرط أن تكون المحاليل مخففه.
- الحمض هوالماده التي تعطي أيونات الهيروجين (H+) عند ذوبانها في الماء.
- القلوى هوالماده التى يعطى أيونات الهيدروكسيد OH- عند ذوبانها في الماء.
- تفاعل التعادل "هو تفاعل الحمض مع القلوى"أو اتحاد H+ مع OH- لتكوين مول من الماء .
- الأس الهيدروجيني (pH): هو طريقة للتعبير عن تركيز أيون الهيدروجين في المحلول المائي بمعني التعبير عن درجة الحامضية أو درجة القاعدية .
فيديو عن الأدلة و مدرج الأس الهيدروجيني :
- المحلول "هومخلوط متجانس من مذيب ومذاب ".
- تركيز المحلول يعبر عن عدد الجرامات من الماده المذابة في حجم معين من المذيب .
- طرق فصل المخاليط :-
- (أ) التبخير "فصل الملح عن الماء ".
- (ب)التبلر "صناعة السكر.
- (ج) التقطير التجزيئي فصل مكونات البترول.
- (د)الترسيب" فصل أي مركبين مختلفين في درجة الذوبان"
